| Kuvaus |
Kaliumvetyfluoridia käytetään lasipinnan etsausaineena ja sitä käytetään puhdistustuotteissa. Sitä käytetään fluorattujen orgaanisten yhdisteiden fluorausaineena, jota voidaan käyttää kankaiden viimeistelyaineena, sammutusainekomponenttien, galvanointikylpyjen, voiteluöljyjen, verenkorvikkeiden hapen kantajina. Esimerkiksi kaliumvetyfluoridia käytetään fluorausaineena epoksidien ja syklopropaanien renkaan avaamiseen sekä trifluoriboraattien synteesissä erilaisista organoboroneista. Se voi myös toimia fluoridi-ionilähteenä epoksidin nukleofiilisessä renkaanavausreaktiossa. |
| Viitteet |
[1] Gary A. Molander, David J. Cooper ja Stephen W. Wright, Potassium Hydrogen Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001
[2] Bernd Basner, Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Voi. E 10b/1, 4. painos, 1999
[3] Francis I. Onuska ja Francis W. Karasek, Open Tubular Column Gas Chromatography in Environmental Sciences, 1984
[4] Michael Howe, Happamia fluoridisuoloja sisältävä pyörien puhdistuskoostumus, patentti "US 5556833 A", 1996
[5] Grzegorz Lewandowski, Egbert Meissner ja Eugeniusz Milchert, Fluorattujen orgaanisten yhdisteiden erityissovellukset, Journal of Hazardous Materials, 2006, voi. 136, 385-391 |
| Kemialliset ominaisuudet |
VALKOISTA VAALEANHARMAASTA KITEITÄ TAI KITEISTÄ JAUHETTA |
| Käyttää |
Valmistettaessa puhdasta kaliumfluoridia; elektrolyyttinä fluorin valmistuksessa; huurre lasi; hiilen käsittely kuonan muodostumisen estämiseksi; sulate hopeajuotetta varten; katalyytti bentseenin alkyloinnissa olefiineilla. |
| Käyttää |
Kaliumvetyfluoridia käytetään laajalti etsausaineena lasissa ja puhdistustuotteissa. Se löytää tärkeän sovelluksen erityisen optisen lasin synteesissä, nimittäin. kruunu ja kruunu piikivilasi sekä katalysaattorina polymeroinnissa. Se valmistaa puunsuoja-aineita, juotosaineita ja kovajuottoa. Sitä käytetään myös orgaanisten ja epäorgaanisten fluoriyhdisteiden valmistuksessa. |
| Yleinen kuvaus |
Värittömiä kiteitä, syövyttävät kudoksia, syövyttävät lasia. |
| Ilman ja veden reaktiot |
Vesiliukoinen antaa vahvasti happamia liuoksia. |
| Reaktiivisuusprofiili |
Happamat suolat, kuten kaliumvetyfluoridi, liukenevat yleensä veteen. Tuloksena saadut liuokset sisältävät kohtalaisia vetyioneja ja niiden pH on alle 7.0. Ne reagoivat happoina ja neutraloivat emäksiä. Nämä neutraloinnit tuottavat lämpöä, mutta vähemmän tai paljon vähemmän kuin epäorgaanisten happojen, epäorgaanisten oksohappojen ja karboksyylihapon neutraloinnissa. Ne eivät yleensä reagoi hapettimina tai pelkistysaineina, mutta tällainen käyttäytyminen ei ole mahdotonta. |
| Vaarantaa |
Syövyttävä kudosta. |
| Terveysvaara |
MYRKYLLINEN; materiaalin hengittäminen, nieleminen tai ihokosketus voi aiheuttaa vakavan vamman tai kuoleman. Kosketus sulan aineen kanssa voi aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja silmiin. Vältä ihokosketusta. Kosketuksen tai hengityksen vaikutukset voivat viivästyä. Tulipalossa voi muodostua ärsyttäviä, syövyttäviä ja/tai myrkyllisiä kaasuja. Palontorjunta- tai laimennusveden valuminen voi olla syövyttävää ja/tai myrkyllistä ja aiheuttaa saastumista. |
| Tulipalon vaara |
Palamaton, aine itsessään ei pala, mutta saattaa hajota kuumentuessaan muodostaen syövyttäviä ja/tai myrkyllisiä höyryjä. Jotkut ovat hapettimia ja voivat sytyttää palavia aineita (puuta, paperia, öljyä, vaatteita jne.). Kosketus metallien kanssa voi kehittää syttyvää vetykaasua. Säiliöt voivat räjähtää kuumennettaessa. |
| Turvallisuusprofiili |
Myrkkyä. Erittäin syövyttävä ja reaktiivinen. Syövyttävä silmiä, ihoa ja limakalvoja ärsyttävä aine. Kuumennettaessa hajoamiseen se vapauttaa myrkyllisiä F- ja K2O-höyryjä. Katso myös FLUORIDIT ja fluorivetyhappo. |
| Puhdistusmenetelmät |
Se kiteytyy vedestä. Se liukenee hyvin kuumaan veteen ja 41 % 21°:ssa. [Kwasnik julkaisussa Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Toim. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
