Tuotteen esittely
| Kalsiumfluoridi Perustiedot |
| Kemialliset ominaisuudet kiderakenne Käyttää Tuotantomenetelmää |
| Tuotteen nimi: | Kalsiumfluoridi |
| Synonyymit: | Kalsiumfluoridi; Kalsiumfluoridi, 99,9 % hivenmetalleja; Kalsiumfluoridi, 99,95 % hivenmetalleja; Kalsiumfluoridi, vedetön, ampuloitu argonissa, 99,99 % hivenmetallipohjainen; Kalsiumfluoridi Kiinassa; ANTI-TERMNOT)8 vasta-aine tuotettu kanissa;CAF1-kaltainen proteiini;CALIFp |
| CAS: | 7789-75-5 |
| MF: | CaF2 |
| MW: | 78.07 |
| EINECS: | 232-188-7 |
| Tuoteluokat: | Epäorgaaniset aineet; metallihalogenidit |
| Mol-tiedosto: | 7789-75-5.mol |
 |
|
| Kalsiumfluoridin kemialliset ominaisuudet |
| Sulamispiste | 1402 astetta |
| Kiehumispiste | 2500 astetta (lit.) |
| tiheys | 3,18 g/ml 25 asteessa (lit.) |
| taitekerroin | 1.434 |
| Fp | 2500 astetta |
| säilytyslämpötila | -20 astetta |
| liukoisuus | Liukenee heikosti happoon; asetoniin liukenematon. |
| muodossa | sauva |
| väri | valkoinen |
| Ominaispaino | 3.18 |
| Vesiliukoisuus | 0,015 g per 100 g H20 huoneenlämmössä. (LIIKENNEINEN) |
| Herkkä | Hygroskooppinen |
| Merck | 14,1667 |
| Liukoisuustuotteen vakio (Ksp) | pKsp: 8,28 |
| Altistumisrajat | ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3 |
| Dielektrisyysvakio | 2,5 (Ambient) |
| Vakaus: | Vakaa. Kalsiumfluoridi on inertti orgaanisille kemikaaleille ja monille hapoille, mukaan lukien HF. Se liukenee hitaasti typpihappoon. |
| InChiKey | WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L |
| CAS-tietokannan viite | 7789-75-5(CAS-tietokannan viite) |
| NIST kemia referenssi | Kalsiumfluoridi (7789-75-5) |
| EPA-ainerekisterijärjestelmä | Kalsiumdifluoridi (7789-75-5) |
| Turvallisuustiedot |
| Vaarakoodit | Xi, Xn |
| Riskilausunnot | 36/37/38 |
| Turvallisuuslausunnot | 26-37/39-36 |
| RIDADR | 3288 |
| WGK Saksa | 1 |
| RTECS | EW1760000 |
| Vaara Huomautus | Ärsyttävä |
| TSCA | Kyllä |
| HS koodi | 28261900 |
| Vaarallisten aineiden tiedot | 7789-75-5(Data vaarallisista aineista) |
| Myrkyllisyys | LD50 ip hiirillä: 2638,27 mg/kg (Stratmann) |
| KTT-tiedot |
| Palveluntarjoaja | Kieli |
|---|---|
| Kalsiumfluoridi | englanti |
| SigmaAldrich | englanti |
| ACROS | englanti |
| ALFA | englanti |
| Kalsiumfluoridin käyttö ja synteesi |
| Kemialliset ominaisuudet | Kalsiumfluoridi on fluorisälvän tai fluoriitin pääainesosa, kemiallinen kaava on CaF2, se on väritöntä kuutiokitettä tai valkoista jauhetta. Suhteellinen tiheys on 3,18, sulamispiste on 1423 astetta, kiehumispiste on noin 2500 astetta. Liukoisuus veteen on minimaalinen, 100 g vettä voi liuottaa vain 0,0016 g 18 asteessa, se on asetoniin liukenematon, mutta liukenee kloorivetyhappoon, fluorivetyhappoon, rikkihappoon, typpihappoon ja ammoniumsuolaliuokseen, eikä se voi reagoida laimean kanssa happoa, mutta voi reagoida kuuman väkevän rikkihapon kanssa ja muodostaa fluorivetyhappoa, se voi muodostaa kompleksin liukeneessaan alumiini- ja rautasuolojen (Fe3 +) liuokseen. Luonnollinen kalsiumfluoridi on mineraalifluoriittia tai fluorisälpää, usein harmaata, keltaista, vihreää, violettia ja muita värejä, joskus se on väritöntä, läpinäkyvää, kiiltävää lasia, hauras ja suhteellinen tiheys on 3,01-3,25, sillä on merkittävä fluoresenssin ilmiö. Sitä voidaan käyttää fluorin lähteenä ja materiaalina fluorivetyhappojärjestelmän, fluorin, valmistamiseksi; ja sitä voidaan käyttää myös lasin, emalin, lasitteen valmistukseen. Fluoriittia käytetään pääasiassa sulatteena metallurgiassa, erittäin puhdasta fluorisälpää voidaan käyttää erikoislinssien valmistukseen. Vesi, kun se sisältää (1–1,5) × 10-6 kalsiumfluoridia, voi estää hammasongelmia. Lisäksi sitä voidaan käyttää raudan ja teräksen sulattamisessa, kemikaalien, lasin ja keramiikan valmistuksessa. Puhdasta tuotetta voidaan käyttää dehydraation, dehydrauksen katalyyttinä. Liukoisten kalsiumsuolojen (kalsiumkarbonaatti tai kalsiumhydroksidi) ja natriumfluoridin tai fluorivetyhapon vaikutuksesta voidaan saada ammoniumfluoridia, kalsiumfluoridia. |
| kristallirakenne | Kalsiumfluoridi on ionikide, jossa on fluorianionit yksinkertaisessa kuutioryhmässä ja kalsiumkationeja puolessa rakenteen kuutiokohdista. Kalsiumionien voidaan myös ajatella olevan "laajennetussa" fcc-hilassa, jolloin fluori-ionit aiheuttavat niiden hilaerotuksen olevan 0,39 nm. Tämä esitys näkyy alemmassa kaaviossa. Yksikkökennossa on 4 Ca2+ionit ja 8 F1-ioneja. Materiaali on läpinäkyvää näkyvällä spektrialueella, ja siinä on elektroninen optinen adsorptio ultraviolettisäteilyssä ja hila optinen absorptio infrapunasäteilyssä. |
| Käyttää |
Teollisuus
Sovellus
Rooli/hyöty
Kemian valmistus
Fluorivetyhapon ja fluorin tuotanto
Raaka-aine/fluorin lähde
Fluorin hienokemikaalien ja synteettisen kryoliitin tuotanto
Raaka-aine/fluorin lähde
Arkkitehtoninen materiaali
Lasin tuotanto
Laskeutusaine/edistää raaka-aineiden sulamista
Sementin tuotanto
Mineralisointiaine
Keraamisen lasitteen valmistus
Fluxit ja väritysapuaineet
Metallurgia
Raudan ja teräksen sulatus, rautaseosten tuotanto jne.
Sulateaine/alenna tulenkestävien aineiden sulamispistettä
Lääke
Allergisten reaktioiden hoito, valvonta, ehkäisy ja parantaminen
Edistää uuden luun muodostumista
Lämpökuvausjärjestelmät, spektroskopia, teleskoopit ja eksimeerilaserit
Optisten komponenttien, kuten ikkunoiden ja linssien, valmistus
Raaka-aine/laaja lähetysvalon taajuuksien alue; alhainen taitekerroin; korkea lämpöstabiilisuus
muut
Hitsausaineiden valmistus
Tärkeitä komponentteja hitsaustankojen ja hitsausjauheiden pinnoitteissa
Kuivumis- ja dehydrausreaktio
Katalyytti / nopeuttaa reaktioprosessia
Jarrupäällysteiden valmistus
Lisäaine/auttaa vähentämään korkean lämmön ja kitkan aiheuttamaa hankausta
|
| Tuotantomenetelmä | Kiinasta löydetyt fluoriittiesiintymät ovat pääasiallisesti käytössä maanalaisessa kaivoksessa tai matalalla avolouhoksella ja maanalaisessa syväkaivoksessa, malmikappaleen suurimmassa kallistussuonessa, jatke on myös suuri. Kaivosmenetelmä perustuu matalan reiän kutistumismenetelmään. Kaivosprosessi näkee "fosfaattikiven". Rikastusmenetelmiä on yleensä kahta tyyppiä, joista toinen on raakamalmi, josta voi tulla laadukasta malmirikastetta käsittelemällä selektiota, toinen on käsin valittu vähärasvainen malmi ja rikastushiekka. |
| Kuvaus | Kalsiumfluoridi on väritöntä kiteistä taivalkoista jauhemaista ainetta. Molekyylipaino{{0}.08;Ominaispaino (H2O:1)=3.18 20 asteessa ; Kiehumispiste=2495 aste ; Jäätymis-/sulamispiste=1423 aste . Hazard Identification (perustuu NFPA-704 M-luokitusjärjestelmään): Terveys 2, Syttyvyys 0, Reaktiivisuus 0. Käytännössä veteen liukenematon. |
| Kemialliset ominaisuudet | Kalsiumfluoridi, CaF2, joka tunnetaan myös nimellä fluoriitti ja maasälpä, on väritön kiinteä aine, joka koostuu kuutiokiteistä. Sillä on alhainen vesiliukoisuus, mutta se liukenee helposti ammoniumsuolaliuoksiin. Kalsiumfluoridia käytetään fluorivetyhapon synteesissä ja lasin syövytyksessä. Kalsiumfluoridi ei ole hygroskooppinen ja suhteellisen inertti. Sillä on riittävän korkea lämpö- ja mekaanisten iskujen kestävyys, ja se on helppo valmistaa erilaisiin ilmaisingeometrioihin. Kalsiumfluoridilla on erittäin alhainen höyrynpaine, mikä mahdollistaa sen käytön monissa erilaisissa tyhjiösovelluksissa. Se on liukenematon veteen ja useimpiin orgaanisiin liuottimiin, mikä mahdollistaa liuoksessa olevien radioaktiivisten näytteiden saattamisen suoraan kosketukseen kiteen kanssa. Kalsiumfluori on läpinäkyvä materiaali, jota käytetään useiden satojen keV -säteiden havaitsemiseen ja varautuneiden hiukkasten havaitsemiseen. Pienen atomiluvun vuoksi materiaalin fotofraktio on suhteellisen pieni, mikä rajoittaa sen käyttöä sädespektrometriassa korkeammilla energioilla. Kuitenkin alhainen atomiluku tekee kalsiumfluoridista ihanteellisen materiaalin -hiukkasten havaitsemiseen pienen takaisinsirontamäärän vuoksi. |
| Fysikaaliset ominaisuudet | Valkoinen kuutiokide tai jauhe; taitekerroin 1,434; tiheys 3,18 g/cm3; kovuus 4 Mohs; sulaa 1 418 asteessa; höyrystyy 2533 asteessa; veteen liukenematon (16 mg/l 20 asteessa); Ksp 3,9x10-11; liukenee hieman laimeaan mineraalihappoon; liukenee väkeviin happoihin (reaktion kanssa). |
| Käyttää | Luonnossa esiintyvä CaF2 on vetyfluoridin, peruskemikaalin, pääasiallinen lähde, jota käytetään monenlaisten materiaalien valmistukseen. Fluori vapautuu mineraalista väkevän rikkihapon vaikutuksesta: CaF2 (kiinteä)＋H2SO4 (neste) → CaSO4 (kiinteä)＋2HF (kaasu) CaF2:ta käytetään optisena komponenttina sen kemiallisen stabiilisuuden vuoksi epäsuotuisissa olosuhteissa. Kalsiumfluoridia käytetään yleisesti ikkunamateriaalina sekä infrapuna- että ultraviolettiaallonpituuksille, koska se on läpinäkyvää näillä alueilla (noin 0,15-9). mm) ja sen taitekerroin on erittäin alhainen. Kalsiumfluoridi on veteen liukenematon kalsiumin lähde käytettäväksi happiherkissä sovelluksissa, kuten metallituotannossa. Erittäin pieninä pitoisuuksina (ppm) fluoriyhdisteitä käytetään terveyssovelluksissa. Fluoriyhdisteillä on myös merkittäviä käyttötarkoituksia synteettisessä orgaanisessa kemiassa. Niitä käytetään myös yleisesti metallien seostamiseen ja optiseen pinnoitukseen. Sitä käytetään myös sulatteena raudan, teräksen ja niiden komposiittien sulatukseen ja nestekäsittelyyn. Sen vaikutus perustuu sen samanlaiseen sulamispisteeseen kuin raudalla, sen kykyyn liuottaa oksideja ja sen kykyyn kostuttaa oksideja ja metalleja. |
| Käyttää | Fluorisälpä on fluorin ja sen yhdisteiden pääasiallinen lähde. Rautametallurgiassa sitä käytetään sulatteena lisäämään kuonan juoksevuutta. Terästeollisuus on suurin kuluttaja; kemianteollisuus, toinen ja lasi ja keramiikka, kolmas. Synteettistä fluorisälpää käytetään optisessa teollisuudessa (läpäisee UV-säteitä), ja puhdasta kalsiumfluoridia käytetään katalyyttinä dehydraatiossa ja dehydrauksessa. Käytetään juomaveden fluoroimiseen. |
| Käyttää | Kalsiumfluoridi on kaupallisesti tärkeä lähde fluoridiyhdisteille sekä fluorivetylle. Se on läpinäkyvä ultraviolettialueelta infrapuna-alueelle. Sitä käytetään spektroskopiassa, lämpökuvausjärjestelmissä ja eksimeerilasereissa; Sitä käytetään myös optisten komponenttien, kuten ikkunoiden, prismien ja linssien, valmistuksessa. Lisäksi sitä käytetään myös alumiinimetallurgiassa, jarrupäällysteiden valmistusteollisuudessa ja hammaskiillessä. |
| Määritelmä | Puhdas luonnossa esiintyvä kalsiumfluoridin muoto. |
| Tuotantomenetelmät | Kaupallinen tuote saadaan luonnossa esiintyvästä mineraalifluorisälästä, joka puhdistetaan ja jauhetaan. Se voidaan myös saostaa sekoittamalla natriumfluoridiliuosta liukoiseen kalsiumsuolaan: Ca(NO3)2+ 2NaF → CaF2+ NaNO3 Vaihtoehtoisesti se voidaan saada käsittelemällä kalsiumkarbonaattia fluorivetyhapolla:CaCO:lla3+ 2HF → CaF2+ CO2 + H2O. |
| Määritelmä | Kalsiumfluoridin mineraalimuoto (CaF2), jota käytetään joidenkin sementtien ja lasityyppien valmistukseen. |
| Yleinen kuvaus | Hajuton harmaa jauhe tai rakeita. Uppoaa veteen. |
| Reaktiivisuusprofiili | Kalsiumfluoridilla on heikko hapetus- tai pelkistyskyky. Redox-reaktioita voi kuitenkin esiintyä. Suurin osa tämän luokan yhdisteistä on veteen heikosti liukenevia tai liukenemattomia. Jos liuokset liukenevat veteen, ne eivät yleensä ole vahvasti happamia eivätkä voimakkaasti emäksisiä. Nämä yhdisteet eivät ole veden kanssa reaktiivisia. |
| Vaarantaa | Ärsyttävä aine. |
| Terveysvaara | Vähäinen akuutti myrkyllisyys |
| Syttyvyys ja räjähtävyys | Ei syttyvää |
| Teolliset käyttötarkoitukset | Fluoriitiksi kutsuttu fluorisälpä on kiteinen tai massiivinen rakeinen mineraali, jonka koostumus on CaF2, jota käytetään sulatteena teräksen valmistuksessa, fluorivetyhapon valmistuksessa, opalisoivassa lasissa, keraamisissa emaleissa, keinotekoisen kryoliitin käärimiseen, lasimaisten hiomalaikkojen sideaineena ja valkosementin valmistuksessa. Se on kalkkikiveä parempi sulatusaine teräkselle, muodostaen nestemäistä kuonaa ja vapauttaa raudan rikistä ja fosforista. Acid spar on laatu, jota käytetään fluorivetyhapon valmistuksessa. Sitä käytetään myös kylmäaineiden, muovien ja kemikaalien valmistukseen sekä alumiinin pelkistämiseen. Optinen fluorisälpä on korkein laatu, mutta se ei ole yleinen. Optisten linssien fluoridikiteet on kasvatettu keinotekoisesti happolaatuisesta fluorisälpästä. Puhdas kalsiumfluoridi, Ca2F6, on väritön kiteinen jauhe, jota käytetään lasin etsaukseen, emaleihin ja kitkan vähentämiseen koneen laakereissa. Sitä käytetään myös keraamisiin osiin, jotka kestävät fluorivetyhappoa ja useimpia muita happoja. Kalsiumfluoriitin molekyylissä on piitä ja se on kiteistä jauhetta, jota käytetään emaleissa. Kirkkaat rombisen fluoridikiteet, joita käytetään sähköenergian muuntamiseen valoksi, ovat lyijyfluoridia, PbF2. |
| Turvallisuusprofiili | Kohtalaisen myrkyllistä intraperitoneaalisesti. Lievästi myrkyllistä nieltynä. Kokeellinen teratogeeni. Muut kokeelliset lisääntymisvaikutukset. Mutaatiotiedot raportoitu. Katso myös FLUORIDIT ja KALSIUMYHDISTEET. Kuumennettaessa hajoamiseen se vapauttaa myrkyllisiä F-höyryjä. |
| Mahdollinen altistuminen | Kalsiumfluoridia käytetään fluorivetyhapon valmistukseen; sulatusaineena teräksen valmistuksessa; sulatuksessa; sähkökaarihitsaus, lasin ja keramiikan valmistus; ja fluoroimaan juomavettä. |
| Ensiapu | Jos tätä kemikaalia joutuu silmiin, poista kaikki piilolinssit heti ja huuhtele välittömästi vähintään 15 minuutin ajan nostaen ajoittain ylä- ja alaluomia. Hakeudu välittömästi lääkärin hoitoon. Jos tätä kemikaalia joutuu iholle, riisu saastuneet vaatteet ja pese välittömästi saippualla ja vedellä. Hakeudu välittömästi lääkärin hoitoon. Jos tätä kemikaalia on hengitetty, poistu altistumisesta, aloita pelastushengitys (käyttäen yleisiä varotoimia, mukaan lukien elvytysnaamari), jos hengitys on pysähtynyt, ja elvytys, jos sydämen toiminta on pysähtynyt. Siirrä viipymättä lääketieteelliseen laitokseen. Kun tämä kemikaali on nielty, hakeudu lääkärin hoitoon. Lääkäri tai valtuutettu ensihoitaja voi harkita alumiinihydroksidigeelin antamista, jos hän on tajuissaan. |
| varastointi | Värikoodi-Vihreä: Yleissäilytystä voidaan käyttää. Säilytä tiiviisti suljetuissa astioissa viileässä, hyvin ilmastoidussa tilassa poissa hapoista ja kemiallisesti aktiivisista metalleista (kuten kaliumista, natriumista, magnesiumista ja sinkistä), koska muodostuu syövyttävää fluorivetyä. |
| Toimitus | Kalsiumfluoridia ei erityisesti kata DOT:n suorituskykykeskeisissä pakkausstandardeissaan. |
| Yhteensopimattomuudet | Pöly voi muodostaa räjähtävän seoksen ilman kanssa. Reagoi veden, kostean ilman ja höyryn kanssa vapauttaen syttyvää vetykaasua; ja voi syttyä itsestään ilmassa. Vahva pelkistävä aine; yhteensopimaton hapettimien kanssa (kloraatit, nitraatit, peroksidit, permanganaatit, perkloraatit, kloori, bromi, fluori jne.); kosketus voi aiheuttaa tulipalon tai räjähdyksen. Säilytettävä erillään emäksistä, vahvoista emäksistä, vahvoista hapoista, oksohapoista, epoksideista. Yhteensopimaton metallihalogenaattien, hopeafluoridin ja tetrahydrofuraanin kanssa |
| Kalsiumfluoridin valmistustuotteet ja raaka-aineet |
| Raaka-aineet | Hydrogen fluoride-->Calcium hydroxide-->CARBON MONOXIDE-->Quartz-->Calcium acetate-->kalsiummagnesiumfosfaatti (CMP) |
| Valmistustuotteet | Hydrogen fluoride-->Boron trifluoride diethyl etherate-->Potassium Phosphate Monobasic-->Hexafluorosilicic acid-->Calcium cyanamide-->Sodium fluoride-->Trisodium hexafluoroaluminate-->Aluminum fluoride-->bastnasite-->Carbon tetrafluoride-->cryolite-->ZINC SILICOFLUORIDE-->MAGNESIUMHEKSAFLUORIASETYLILASETONaattiDIHYDRaatti |
Suositut Tagit: sinkkifluoridi, Kiinan sinkkifluoridin valmistajat, toimittajat, tehdas
Pari: Zirkoniumfluoridi
Seuraava: Kalsiumfluoridi
Saatat myös pitää
Lähetä kysely
